| A． | 元素周期表共18列 | B． | 氧元素位于第二周期ⅥA族 | ||
| C． | 金屬最外層電子數均少于4 | D． | 氫是原子半徑最小的元素 |
分析 A、元素周期表共18列，16個族；
B、根據周期數等于電子層數，族序數等于最外層電子數；
C、鍺、鉍最外層電子數分別為4和5；
D、氫原子只有一個電子層．
解答 解：A、元素周期表共18列，16個族，其中第ⅤⅢ族是8、9、10三列，故A正確；
B、氧是8號元素，兩個電子層，最外層6個電子，根據周期數等于電子層數，族序數等于最外層電子數，所以氧元素位于第二周期ⅥA族，故B正確；
C、鍺、鉍最外層電子數分別為4和5，大于等于4是金屬，故C錯誤；
D、氫原子只有一個電子層，所以氫是原子半徑 最小的元素，故D正確；
故選C．
點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目較為簡單，注意基礎知識的積累．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：解答題
影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素．甲同學的實驗報告如下表：| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| ①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg | 反應速率Mg＞Fe，Cu反應最慢 | 金屬性質越活潑，反應 速率越快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 圖甲表示pH均為2的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時pH變化曲線，其中a為醋酸 | |
| B． | 圖乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液導電性曲線，則X可能是0.1 mol•L-1 氨水 | |
| C． | 圖丙表示0.1 mol•L-1 氨水不斷用水稀釋曲線，Y可能是c（OH-） | |
| D． | 圖丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲線，可判斷HX酸性比HY強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 元素周期表有七個主族，八個副族 | |
| B． | 每個短周期都有8種元素，每個長周期中都有18種元素 | |
| C． | 第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右） | |
| D． | 零族位于元素周期表的第18列（從左往右） |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 能描述出反應發生的狀態 | B． | 說明反應條件 | ||
| C． | 為了區別一般的化學方程式 | D． | 物質呈現的狀態與反應熱有關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 取樣，若加入淀粉溶液，溶液顯藍色，則一定有I- | |
| B． | 取樣，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，則一定有Cl- | |
| C． | 取樣，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則一定有SO42- | |
| D． | 取樣，若加入NaOH溶液，微熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定有NH4+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 15種 | B． | 13種 | C． | 11種 | D． | 9種 |
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