Question

關于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、升高溫度，溶液的PH升高
• B、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH₄⁺）減少
• D、向溶液中加入少量CH₃COONa固體，c（NH₄⁺）減少

Answer 1

分析：NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，結合影響鹽類水解的因素解答該題．

解答：解：NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
A．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-）、c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（H⁺）增大，抑制NH₄⁺的水解，則c（NH₄⁺）增大，故C錯誤；
D．向溶液中加入少量CH₃COONa固體，CH₃COO^-與NH₄⁺發生互促水解，則c（NH₄⁺）減少，故D正確．
故選D．

點評：本題考查鹽類的水解，側重于影響鹽類水解的因素的考查，有利于培養學生的良好的科學素養和提高學習的積極性，難度不大，注意把握鹽類水解的原理、影響因素和應用．