Question

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是

Al₂O₃

 （填“化學式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的

NaOH

 （填化學式）；其水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（3）H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①當向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時，電離平衡向

正移

移動，c（S^2-）

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H⁺）

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當向H₂S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向

正移

移動，c（S^2-）

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H⁺）

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關于0.1mol/L NH₄Cl溶液的說法正確的是

②③⑤⑧⑨

．
①c（NH

+ 4

）=0.1mol?L^-1  
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14  
③水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質  
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）  
⑩NH₄Cl水解的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

Answer 1

分析：（1）鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈酸性；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒生成Al₂O₃；
（2）在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行以第一步為主；防止水解需要加入氫氧化鈉溶液；
（3）根據影響弱電解質的電離平衡的因素分析；
（4）根據銨根離子能水解，顯酸性，以及銨鹽的性質分析．

解答：解：（1）在配制Al₂（SO₄）₃溶液時，Al³⁺會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；把AlCl₃溶液加熱促進水解蒸干，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（2）在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行，水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；為了防止水解，在配制該溶液時，可以加入少量的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度抑制硫離子的水解；
故答案為：NaOH溶液；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①當向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時，Cu²⁺與S^2-結合生成CuS沉淀，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）減小，c（H⁺） 增大；
②當向H₂S溶液中加入少量NaOH固體時，OH^-與H⁺反應，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）減小；
故答案為：正移；減小；增大；正移；增大；減小；
（4）①由于銨根離子要水解，所以c（NH4+）＜0.1mol?L^-1 故錯誤；
②常溫下溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，故正確；
③任何水溶液中，水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-），故正確；
④水解生成的氫離子濃度很小，所以溶液的pH大于1，故錯誤；
⑤根據電荷守恒分析，c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-），故正確；
⑥升高溫度促進水解，溶液的pH減小，故錯誤；
⑦加熱蒸干溶液，能得到固體物質，故錯誤； 
⑧根據N原子守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故正確；
⑨根據氫氧根離子守恒c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故正確；
⑩NH₄Cl水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故錯誤；
故答案為：②③⑤⑧⑨．

點評：本題考查了弱電解質的電離及其鹽類水解，明確弱電解質電離及水解特點是解本題關鍵，難度不大．