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18．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　） 
①鈉的還原性很強，可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質
②氧化鋁可制作耐火坩堝，只因為氧化鋁的化學性質很穩定
③發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的來源
⑤明礬常作為消毒劑
⑥碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑥D．①②④⑤⑥

分析 ①鈉與鹽溶液反應實質，先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽發生復分解反應；
②氧化鋁可制作耐火坩堝是因為氧化鋁具有很高的熔點；
③碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水；
④過氧化鈉與水、二氧化碳反應都能生成氧氣，常做供氧劑，氧化鈉與其他物質反應不易生成氧氣，不能做供氧劑；
⑤明礬不具有氧化性，不能作常用作消毒劑；
⑥碳酸鈉堿性太強，不能用作治療胃酸過多的藥物．

解答 解：①鈉的還原性很強，與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、氫氣，得不到銅，故錯誤；
②氧化鋁可制作耐火坩堝是因為氧化鋁具有很高的熔點，故錯誤；
③碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，所以可以作為發酵粉，故正確；
④過氧化鈉與水、二氧化碳反應都能生成氧氣，常做供氧劑，氧化鈉與其他物質反應不易生成氧氣，不能做供氧劑，故錯誤；
⑤明礬不具有氧化性，不能作常用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯誤；
⑥碳酸鈉堿性太強，不能用作治療胃酸過多的藥物，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，故錯誤；
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質、組成以及用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極（正極或負極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）．
（4）裝置丁中的現象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加熱，充分反應后產生的氣體的體積在標準狀況下約為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某Na2CO3樣品中含有NaCl雜質，某同學取 5g樣品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL時不再產生氣體，求樣品中Na2CO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現象．電離方程式為：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，飽和H2S溶液中電離產生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質量相等  ②密度相等 ③所含分子數相等   ④所含碳原子數相等． 其中正確的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．蔗糖的化學式是：C12H22O11；淀粉的化學式：（C6H10O5）n；
氨基酸的結構簡式是：H2N-CHR-COOH羧基的結構簡式：-COOH；
羥基的結構簡式：-OH；醛基的結構簡式：-CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中進行某化學反應，其平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                  B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發生反應的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式2Ix--2e-=xI2，
該裝置中發生的總反應的化學方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時間（t）的變化關系如圖3所示．
該溫度下，反應平衡常數K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變為原來的4倍，則平衡混合物中H2所占體積分數為10%．

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