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6.某Na2CO3樣品中含有NaCl雜質,某同學取 5g樣品溶于水,加入1mol/L硫酸25mL時不再產生氣體,求樣品中Na2CO3的質量分數.

分析 發生反應:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,根據n=cV計算硫酸物質的量,再根據方程式計算碳酸鈉物質的量,根據m=nM計算碳酸鈉質量,進而計算樣品中Na2CO3的質量分數.

解答 解:n(H2SO4)=0.025L×1mol/L=0.025mol
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
  1        1
n(Na2CO3)  0.025mol
所以n(Na2CO3)=$\frac{0.025mol×1}{1}$=0.025mol
m(Na2CO3)=0.025mol×106g/mol=2.65g
故樣品中Na2CO3的質量分數為$\frac{2.65g}{5g}$×100%=53%
答:樣品中Na2CO3的質量分數為53%.

點評 本題考查化學方程式計算,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.質量為a g的銅絲,在空氣中灼熱一段時間后,趁熱放入下列物質中,充分反應后銅絲質量仍為ag的是(  )
A.鹽酸B.CO2C.HNO3D.乙醇

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12.下列有關說法正確的是(  )
A.常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.常溫下,pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在:c (Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
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A.16種B.8種C.4種D.2種

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1.某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2,試判斷下列離子:Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中,何者能大量存在于此溶液中.
(1)當生成Al3+時,可能存在的離子Al3+、Mg2+、H+、SO42-
(2)當生成[AlO${\;}_{2}^{-}$時,可能存在的離子Ba2+、OH -、NO3-

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11.電解原理在化學工業中有廣泛應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑.在X極附近觀察到的是放出氣體,溶液變紅.
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色.
(2)如要用電解方法實現將鐵片鍍上一層金屬銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料鐵②Y電極反應式是Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.化學知識在生產和生活中有著重要的應用.下列說法中不正確的是(  ) 
①鈉的還原性很強,可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質
②氧化鋁可制作耐火坩堝,只因為氧化鋁的化學性質很穩定
③發酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的來源
⑤明礬常作為消毒劑
⑥碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑.
A.①②③④B.①②④⑤C.①②③④⑥D.①②④⑤⑥

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15.三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應,其生成物有HF、NO、HNO3.根據要求回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學方程式:3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3.反應過程中,被氧化與被還原的元素物質的量之比為1:2.
(2)若反應中生成0.2mol HNO3,轉移的電子數目為2.408×1023或0.4NA

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16.實驗室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取CuSO4的質量分別為(  )
A.容量瓶:500mL、250mL各一個;CuSO4:共120g
B.容量瓶:750mL;CuSO4:120g
C.容量瓶:1000mL;CuSO4•5H2O:160g
D.容量瓶:1000mL;CuSO4:160g

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