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如圖進行實驗，試管內裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL O2．下面有關實驗最終狀態的描述正確的是（　　）
A、試管內氣體呈棕紅色
B、試管內氣體為無色的NO
C、試管內氣體為無色的O2
D、試管內液面高度上升到試管底部
考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響
專題：元素及其化合物
分析：試管內裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL O2．依據反應定量關系分析，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水計算分析．
解答： 解：試管內裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL O2．依據反應定量關系分析，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL O2，反應后剩余一氧化氮12ml-
32
3
ml=
4
3
ml，
故選B．
點評：本題考查了一氧化氮和氧氣混合溶于水反應的定量關系分析計算，掌握物質性質和化學方程式計算應用是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、室溫下，42.0g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數約為3NA
B、4.0g重水（D2O）中所含質子數為0.4NA
C、100mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為1.8NA
D、一定溫度下，1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（　　）
選項實驗事實結論
AH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率不相同
B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑一定不參與化學反應
CNa2S2O3溶液與稀硫酸的反應中，其他條件相同時，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
D在容積可變的密閉容器中發生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚甲基丙烯酸甲酯的單體與氫氧化鈉共熱后，當加入鹽酸后能得到兩種有機物，下列的哪一種物質與產物之一互為同分異構體（　�。�
A、丁醇B、丁烯酸
C、甲酸丙酯D、甲酸丙烯酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

盛滿NO2的試管倒置于水槽中，反應完畢后，液面上升的高度是試管的（　　）
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
5
6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變情況錯誤的是（　�。�
A、Na、Mg、Al最外電子層電子數依次增多
B、P、S、Cl最高正價依次升高
C、Li、Na、K金屬性依次增強
D、N、O、F最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
為提供分解1mol KNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（　�。�
A、
58
94
mol
B、
58
94×2
mol
C、
(58×2)
94
mol
D、
(94×2)
58
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中含有的少量HCl
B、
構成鋅-銅原電池
C、
結合秒表測量鋅與稀硫酸的反應速率
D、
驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構成的非極性分子．根據上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經驗規律是（　　）
A、在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
B、在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量
C、在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
D、分子中不能含有H原子

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