Question

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、室溫下，42.0g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數約為3NA
• B、4.0g重水（D₂O）中所含質子數為0.4NA
• C、100mL 18 mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為1.8NA
• D、一定溫度下，1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物質的量相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和環丁烷的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有碳原子數目；
B．重水中含有10個質子，重水的摩爾質量為20g/mol；
C．銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，則銅足量時反應生成的二氧化硫小于0.9mol，轉移的電子小于1.8mol；
D．銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同．

解答： 解：A．42g乙烯和環丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有3mol最簡式CH₂，含有3mol碳原子，含有的碳原子數為3N_A，故A正確；
B．4.0g重水（D₂O）的物質的量為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質子，所含質子數為4N_A，故B錯誤；
C．100mL 18 mol?L^-1濃硫酸中含有1.8mol硫酸，銅與濃硫酸的反應中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，轉移1.8mol電子，由于隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，則反應轉移的電子小于1.8mol，轉移電子數為1.8N_A，故C錯誤；
D．1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質氯化銨0.5mol，2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含有氯化銨0.5mol，如果銨根離子不水解，則溶液中含有的銨根離子的物質的量相等，由于濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以兩溶液中銨根離子的物質的量不相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷、鹽的水解及其影響，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意銅與稀硫酸不發生反應．