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下列事實不能作為實驗判斷依據的是（　　）

A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱

B、在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱

C、硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱

D、1moLBr₂和1moLI₂分別與足量的H₂反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：實驗評價題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、金屬與水反應置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強弱；
B、MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，現象相同，不可以判斷金屬性的強弱；
C、非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性，能判斷非金屬性的強弱；
D、非金屬與氫氣化合的難易程度，能判斷非金屬性的強弱．

解答： 解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，能判斷金屬性的強弱，故A正確；
B、在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，故B錯誤；
C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強，所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強弱，故C正確；
D、鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，1moLBr₂和1moLI₂分別與足量的H₂反應，能判斷溴與碘的非金屬性強弱，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了判斷非金屬性及金屬性強弱的方法，判斷方法很多，注意對有關知識的積累，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，不能用溴水區別的是（　　）

A、苯和甲苯

B、直餾汽油和裂化汽油

C、甲苯和苯乙烯

D、煤油和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制氯水中存在的微粒是（　　）

A、Cl₂、HClO

B、Cl、Cl^-、Cl₂

C、Cl₂、Cl^-、H⁺、ClO^-、H₂O和極少量OH^-

D、Cl₂、Cl^-、H⁺、HClO、ClO^-、H₂O和極少量OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4 L CO₂與22.4 L H₂SO₄含有相同的分子數

B、標準狀況下，1mol氧氣和氮氣的混和氣體（任意比）的體積約為22.4 L

C、常溫下32g O₂含分子數小于N_A個

D、22.4 L氣體所含的分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組粒子：①H₃O⁺，NH₄⁺，Na⁺；②OH^-，NH₂^-，F^-；③O^2-，Na⁺，Mg²⁺；④CH₄，NH₃，H₂O．具有相同質子數和電子數的正確組合是（　　）

A、①②③	B、②③④
C、①②④	D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日，日本福島核電站因為9.0級大地震引發的海嘯受損，產生嚴重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，則有關碘-131（

131

I）和碘-127（

127

I）說法正確的是（　　）

A、

131

I和

127

I的中子數相同，是同一種核素

B、

131

I和

127

I的質子數相同，互為同位素

C、

131

I和

127

I的核外電子排布方式不同

D、

131

I有放射性而

127

I無放射性，說明兩者化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法不正確的是

（填字母）
（A）實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中，而石油分餾時則不能插入混合液中．
（B）配制氫氧化銅懸濁液時，應向過量硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液．
（C）配制銀氨溶液時，應向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀恰好溶解為止．
（D）用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必要的實驗儀器可以驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱．
（E）鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類．
（F）若苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5）（　　）

A、n（NO₂^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.1 mol

B、若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）

C、若加入少量CH₃COONa固體，溶液的堿性會減弱

D、此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們經常用電化學的基本理論和測定方法求算一些熱力學函數變化值，或用已知的熱力學函數值來求得電化學反應的物理量，這些理論和方法的應用給解決實際問題帶來極大方便．
現設計以下電池（298K，p^Θ）
（-）（Pt）Cl₂（g，p^Θ）|HCl（1mol/dm³）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl^-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應為：AgCl（s）+e^-→Ag（s）+Cl^-（1mol/dm³），是對Cl^-的可逆電極．
已知有關物質的熱力學數據如下：

物質	△_fH^Θ_m/kJ?mol^-1	S^Θ_m/J?mol^-1?K^-1
AgCl （s）	-127.0	96.11
Ag （s）	0	42.70
Cl₂ （g）	0	223.0

法拉第常數 F=9.65×10⁴ C?molˉ¹，理想氣體常數R=8.314J?molˉ¹?Kˉ¹
（1）根據該電池正、負極的電極反應，寫出該電池的電池反應式
（2）求該反應的△_rH^Θ_m和△_rS^Θ_m和△_rG^Θ_m，（298K，p^Θ）
（3）求該電池反應的電動勢E及標準電池電動勢E^Θ．已知△_rG^Θ_m=-nFE^Θ；
△_rG=-nFE，其中n為電極反應得失電子的物質的量．
（4）求該電池在可逆放電時的熱效應Q_R．Q_R等于該反應的△_rΗ^Θ_m嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△_rS^Θ_m=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動勢的溫度系數，試求之？
（6）求該電池反應的平衡常數K^Θ．
（7）根據題（3）中求得的E^Θ和E的數值，能否判斷所設計的電池是自發電池還是非自發電池？若想改變方向，如何進行操作？

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