Question

標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。
（1）計算燃燒產物中水的質量。
（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。
（3）若原子氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。

Answer 1

（1）m（CO₂）=15.0g×=6.6g
m（CO₂+H₂O）=9.3g
m（H₂O）=9.3g－6.6g=2.7g
（2）n（CO₂）==0.15mol
n（H₂O）==0.15mol
分子中C∶H=1∶2 n（無色可燃氣體）==
分子中C原子數=，
分子中氫原子數=2×2=4 所以該氣體的分子式是C₂H₄
（3）C₄H₆和H₂（或C₃H₈和CO，C₃H₆和CH₂O等）