Question

標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．
（1）燃燒產物中水的質量是

2.7g

．
（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式是

C₂H₄

．
（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）是

C₄H₆或H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等）

．

Answer 1

分析：根據有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質量計算燃燒生成二氧化碳的質量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和，從而求出水的質量，根據生成二氧化碳和水的質量計算出可燃物中C、H元素的物質的量，再根據條件求出分子式．

解答：解：（1）設燃燒產物中CO₂的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
 x=6.6g
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，故答案為：2.7g；
（2）無色可燃氣體n（無色可燃氣體）=

1.68L

22.4L?mol-1

=0.075mol，
n（CO₂）=

6.6g

44g?mol-1

=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=

2.7g

18g?mol-1

=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C₂H₄，
故答案為：C₂H₄；
（3）因為單一氣體為C₂H₄，現為等物質的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應含有4mol C原子，8mol H原子，這兩種氣體可能是C₄H₆和H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等），
故答案為：C₄H₆或H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等）

點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成的知識，根據原子守恒法來解答，難度不大．