Question

用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH     1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HB是弱電解質的現象是           （多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現之處                                        
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達。
                                                                           

Answer 1

（1）100mL容量瓶   （2）>   B
（3）配制pH =1的HB溶液難以實現；加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）配制NaB溶液，測其pH值>7即證明HB是弱電解質
（注：本題解答若操作簡單、現象明顯、不是化學教材中講過的常規方法應屬創新，經認可后可得分）

解析