Question

用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                

（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH      1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HB是弱電解質的現象是            （多選扣分）

A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；

C．兩個試管中產生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現之處                                        

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表達。

                                                                            

 

Answer 1

【答案】

（1）100mL容量瓶    （2）>   B

（3）配制pH =1的HB溶液難以實現；加入的鋅粒難以做到表面積相同

（4）配制NaB溶液，測其pH值>7即證明HB是弱電解質

（注：本題解答若操作簡單、現象明顯、不是化學教材中講過的常規方法應屬創新，經認可后可得分）

【解析】（1）準確配置一定物質的量濃度溶液需要的都是100ml容量瓶。

（2）弱電解質存在電離平衡，不能完全電離，所以溶液的pH大于1；弱電解質在稀釋過程中能電離出氫離子，所以在pH相等的條件小弱酸稀釋后的酸性強于強酸的，因此反應速率快，答案選B。

（3）由于弱酸存在電離平衡，因此準確配制pH =1的HB溶液難以實現；且加入的鋅粒難以做到表面積相同。

（4）比較酸的強弱還可以通過比較相應鹽的水解程度進行，因此可以是配制NaB溶液，測其pH值>7即證明HB是弱電解質。