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20．下列說法正確的是（　　）
A．鐵是一種非常活潑的金屬B．鎂可以與氧氣反應生成氧化鎂
C．鈉的硬度大D．鋁的常見氧化物是Al3O4

分析 A．根據鐵的化學性質進行分析；
B．依據鎂與氧氣反應生成氧化鎂解答；
C．依據鈉的物理性質解答；
D．鋁的常見的化合價為+3價；

解答 解：A．鐵的化學性質比較活潑，故A錯誤；
B．鎂可以與氧氣反應生成氧化鎂，故B正確；
C．鈉是一種質軟的金屬，硬度小，故C錯誤；
D．鋁的常見氧化物是Al2O3，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉常見金屬的物理性質、化學性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為（　　）
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物G的一種合成路線如圖所示，其中A的相對分子質量為151，它的核磁共振氫譜顯示為2組峰．且峰面積比為9：2；取少量A與NaOH溶液反應后的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產生；D可以發生銀鏡反應，一定條件下1molD可與2molH2反應生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯環，且苯環上的取代基均只有一個．

回答下列問題：
（1）A含有的官能團是溴原子（寫名稱），由B生成C的反應類型為氧化反應，D的結構簡式為或．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構，其中與D所官能團相同且含有苯環的同分異構體有3種（不含立體異構）．
（4）E與F反應的化學方程式為（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）寫出同時滿足下列三個條件的有機物的所有結構簡式：．
①與F互為同分異構體
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．石棉是一種壓縮強度大，柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料，而且價格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，將其改寫成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我們將此物質中顯+2價、+3價的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學惰性和熱穩定性的硅酸鹽．葉蠟石的成分為AlSi2（OH）O5，白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其電荷形成，白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12，將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．目前用14C呼氣試驗來檢查幽門螺桿菌，從而達到檢測和預防胃潰瘍、慢性胃炎、胃癌的目的，下列說法正確的是（　　）
A．14CO2的結構式為O═14C═OB．14CO2和12CO2互為同分異構體
C．14C和12C互為同素異形體D．14CO2和Na218O2反應生成15O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫
化學式）NaOH和NaHCO3；其物質的量之比為3：1．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產生CO2
氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸鋁中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁與鹽酸反應：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．離子是構成物質的基本微粒之一，下表中是中學常見的離子：
陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
回答下列問題：
（1）Cl-離子的結構示意圖是．　Al3+、K+、SO42-三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途凈水劑．
（2）將含OH-離子的溶液 滴入濃度均為0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若測得溶液中NH4+減少了一半，此時，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
（3）物質A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成．
則B的陽離子是Ba2+，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中N H4+和CO32 -的濃度比為2：1，此時該溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3-．寫出該反應的離子方程式：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
（6）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含NH3 0.08mol，則ν（H2）=0.048mol．L-1．min-1，此時N2的轉化率為40%；若繼續通入0.10mol N2和0.30molH2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞2mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞2mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成4mol氯化氫的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中正確的是（　　）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

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