Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下11.2 L O₂和16 g O₃中含有的氧原子數均N_A
2. B.
   5.6 g金屬鐵變成亞鐵離子時失去的電子數目的0.2N_A
3. C.
   2.24 L CO與N₂混合氣體中所含電子數目為1.4N_A
4. D.
   1 mol·L^-1的CaCl₂溶液中含有的Cl^—為2N_A

Answer 1

AB
試題分析：A標準狀況下11.2LO₂物質的量為0.5mol，含1molO即N_A；16gO3物質的量為1/3mol，含1molO即N_A；A正確。
B中5.6gFe物質的量為0.1mol轉化成亞鐵離子時失去電子數為0.1mol´2=0.2mol即0.2 N_A；B正確。
C中氣體缺乏標準狀況這一前提無法得知氣體物質的量，所以錯誤；
D中溶液未給出體積無法計算Cl^—的物質的量，所以錯誤。
考點：阿伏伽德羅常數理解。
點評：掌握阿伏伽德羅常數概念和相關計算公式。