Question

5．按要求填寫下列空格
（1）寫出氯氣與水反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$
（2）在化學反應中，有些反應物有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，請問用于比色分析的儀器的名稱是分光光度計
（3）寫出Na₂S₂O₃與硫酸反應的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據方程式結合化學平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積比值解答；
（2）根據溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析）來分析選用的儀器；
（3）Na₂S₂O₃與硫酸發生氧化還原反應生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水；

解答 解：（1）氯氣與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，則化學平衡常數K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$，故答案為：K=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（Cl{\;}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{\;}_{2}）}$；
（2）由利用溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系，可以確定該化學反應的速率，給出的儀器中只有分光光度計可進行比色分析，
故答案為：分光光度計；
（3）Na₂S₂O₃與硫酸發生氧化還原反應生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水，離子反應為S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；

點評 本題考查平衡常數的表達式以及離子反應方程式的書寫等，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，題目難度不大．