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4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．Al3+、ClO-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

分析 溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存．

解答 解：A．H+、ClO-結合生成次氯酸，次氯酸為弱酸，不能大量共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．Fe2+與H+和NO3-發生氧化還原反應，故不能大量共存，故C不選；
D．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是BD（填序號）．

（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象：沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色；
實驗結論：所得白色固體的化學式為CuSO4．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余．乙根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優點是①產生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，②不產生污染物SO2．
（3）方法三：
（5）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
B．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
C．液態Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有兩瓶失去標簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它們的物質的量濃度相同，下列試劑可用于區別這兩種溶液的是（　　）
A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．SiO2是沙子的主要成分，純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
B．水晶的基本結構單元是[SiO4]四面體結構
C．將游離態的氮轉變為氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一種人工固氮方法
D．將等物質的量的氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中，褪色比二氧化硫通入品紅溶液快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關對該溶液的判斷不正確的是（　　）
A．該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
B．肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
C．要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應實驗，看焰色是否為黃色
D．該溶液中肯定含有的離子的物質的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質．

試回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：ANH4HSO3、HHNO3．
（2）按要求寫出下列反應的有關方程式
①A→E反應的離子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O；
②E→F 反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因為鋁能被濃硫酸鈍化，將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過量，按先后順序寫出所發生反應的離子方程式：3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．
（3）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應；B→F取代反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；    ②C→D：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．工業上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2．根據流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀，pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．
（4）“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是水浴加熱，寫出該過程反應的化學方程式2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6-n+nHCl．

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