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16．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．刷牙時適當使用含氟牙膏能夠預防齲齒
B．缺鋅的人可以服用硫酸鋅糖漿或葡萄糖酸鋅等補鋅
C．人體內缺鐵會使成人患甲狀腺腫大
D．天然蛋白質水解的產物都是α-氨基酸

分析 A．氟元素能形成氟磷灰石，在牙齒表面形成保護層；
B．硫酸鋅糖漿或葡萄糖酸鋅都含有能夠被人體吸收的鋅；
C．人體內缺鐵會引起貧血，缺碘會引起甲狀腺腫大；
D．依據構成天然蛋白質氨基酸結構解答．

解答 解：A．氟元素能形成氟磷灰石，在牙齒表面形成保護層，含氟牙膏能有效預防齲齒，故A正確；
B．硫酸鋅糖漿或葡萄糖酸鋅都含有能夠被人體吸收的鋅，可以用于人體補鋅，故B正確；
C．人體內缺鐵會引起貧血，缺碘會引起甲狀腺腫大，故C錯誤；
D．構成天然蛋白質氨基酸都是α-氨基酸，故D正確；
故選：C．

點評 化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與人類生產、生活相關的知識歷來是考查的熱點，特別是關于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知識，材料、能源、環保，化學元素、營養素與人體健康，生活經驗或常識等內容，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=0.5．
（3）若降低溫度，該反應的K值將減小，該反應的正反應速率將減小； 該反應的逆反應速率將減小（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”與“否”），你判斷的依據是濃度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如圖：

已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基和酚羥基；化合物 B的名稱是乙醛
（2）上述合成路線中屬于加成反應的有2處．
（3）寫出下列化學方程式
C與銀氨溶液反應+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）滿足下列條件的 F的同分異構體的結構簡式有種．
①苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代物只有兩種．
②能與FeCl3溶液發生顯色反應．
③紅外光譜顯示有 HCOO-結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氫層被破壞問題的三位環境化學家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物．氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）．有關反應為O3$?_{光}^{光}$O2+O　Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2　總反應：2O3→3O2
（1）在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是D
A．反應物          B．生成物       C．中間產物        D．催化劑
（2）O3和O2是C
A．同分異構體     B．同系物   C．氧的同素異形體   D．氧的同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應的是（　　）
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　　）
A．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．石灰石溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．少量的氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：催化劑；吸水劑．
（5）飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．
（6）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在170℃左右，此時發生副反應的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子能在強酸性的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D．Cu2+、NH4+、NO3-、K+

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同步練習冊答案
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