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【題目】關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關系為:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根離子。醫生常囑咐關節炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節炎的發作大都在手指或腳趾的關節處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

【答案】A

【解析】

A.因為“關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體” 與“關節炎病人要注意保暖,說明關節炎易發生在冬季,可推知降低溫度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應方向移動,根據勒夏特列原理,該反應為放熱反應,A項正確;

B.A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應,B項錯誤;

C. 根據“關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體”可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),顯然尿酸鈉溶解度較小,C項錯誤;

D.根據C分析,Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性,D項錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到COO在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A. COO生成CO2是吸熱反應 B. 在該過程中,CO斷鍵形成CO

C. COO生成了CO2 D. 狀態Ⅰ狀態Ⅲ表示COO2反應的過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是( )

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

B. 等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要小于57.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣,實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(共價鍵離子鍵”)_________

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結合化學方程式解釋其作用_________

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________

(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實驗裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點燃酒精燈,進行反應;⑤反應結束后,熄滅酒精燈,繼續通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產物。

(5)上述步驟中③和④_________(不能”)交換,理由是_________

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應,測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數表示,保留一位小數)(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環境無污染氣體)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期WXYZQ五種元素的原子序數依次遞增,WZ位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物,且YQ形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產生常見的還原性氣體單質E。下列說法不正確的是(

A. XZ的最高價氧化物相互化合,生成的產物可用作防火劑

B. YQ形成的化合物是強電解質

C. WXQ三種元素都能形成多種氧化物

D. 電解XQ元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實驗室制備E單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某氣態氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則R的摩爾質量為___

2)已知COSO2的混合氣體質量共18.4g,標準狀況下休積為8.96L,則可推知該混合氣體的平均相對分子質量為___

3)標準狀況下9.03×1023CH4所占的體積為___,與___NH3含有相同數目的氫原子。

4)與16gN2H4所含有分子數相同的氧氣的體積(標準狀況)___L

5)質量比為51:28NH3CO所含質子數之比為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)=

(3)2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時 (填增大、減小或不變)。

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =

(5)下列措施能加快反應速率的是

A.恒壓時充入He

B.恒容時充入He

C.恒容時充入X

D.及時分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關 D.化學反應的限度是不可能改變的

E 增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應能用來表示的是  

A. 澄清石灰水與溶液反應 B. 溶液反應

C. NaOH溶液和溶液反應 D. 溶液和HI溶液反應

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