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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應 B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. CO和O生成了CO2 D. 狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程

【答案】C

【解析】

由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。

A．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，選項A錯誤；

B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，選項B錯誤；

C．CO與O在催化劑表面形成CO2，選項C正確；

D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，選項D錯誤。

答案選C。

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【題目】在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1

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【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反應物HCl中氯元素的化合價____，HCl在反應中表現的性質包括_______和______。

(2)在該氧化還原反應中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。

(3)寫出該反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______________________。

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【題目】氮、硫及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式___________________________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：

反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．Q點一定為平衡狀態點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5min，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；SO2的平均反應速率為________；反應Ⅰ在此時的平衡常數為_______________。

（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①ab是_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區的電極反應式為_____________。

②若NO吸收轉化后的產物為NH4+，通電過程中吸收4.48LNO（標況下），則陽極可以產生____mol氣體。

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【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有藍色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍色