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工業上制取金屬鎂的方法是

A.
電解熔融的氯化鎂
B.
用焦炭在高溫下還原MgO
C.
電解氯化鎂溶液
D.
用焦炭在高溫下還原菱鎂礦(MgCO₃)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術】
海水中鎂的總儲量約為2.1×10¹⁵ t，目前世界生產的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經過蒸發濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
③向Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O；
④將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
⑤電解熔融的MgCl₂可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發生反應的化學方程式為

．
（2）工業上采用電解MgCl₂的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為

．
（3）步驟③中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有

、

、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg²⁺的形式存在，設計步驟②③將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂，然后又重新轉化為Mg²⁺的目的是

．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是

，目的是

．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應類型有

．
a．化和反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，為除去這些雜質可加入Na₂CO₃、NaOH和BaCl₂，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為

．

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 2.4 鎂和鋁的冶煉練習卷（解析版） 題型：填空題

海水中鎂的總儲量約為1.8×10¹⁵噸，而目前世界上利用的鎂60%來自海水。如圖是海水提取鎂的工藝流程圖。

根據上面的圖示，回答下列問題：

(1)請寫出海水提取鎂的工藝流程中屬于分解反應的一個化學方程式：

________________________________________________________________________。

(2)工業上采用電解熔融MgCl₂的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為：

________________________________________________________________________。

(3)上述制備鎂的工藝流程中，適合循環經濟的做法是

________________________________________________________________________。

(4)工業上制取金屬鋁時用電解__________(填原料)的方法，試解釋鋁電解槽中的陽極碳棒為何要定期更換？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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