Question

海水中鎂的總儲量約為1.8×10¹⁵噸，而目前世界上利用的鎂60%來自海水。如圖是海水提取鎂的工藝流程圖。

根據上面的圖示，回答下列問題：

(1)請寫出海水提取鎂的工藝流程中屬于分解反應的一個化學方程式：

________________________________________________________________________。

(2)工業上采用電解熔融MgCl₂的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為：

________________________________________________________________________。

(3)上述制備鎂的工藝流程中，適合循環經濟的做法是

________________________________________________________________________。

(4)工業上制取金屬鋁時用電解__________(填原料)的方法，試解釋鋁電解槽中的陽極碳棒為何要定期更換？

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Answer 1

【答案】

(1)CaCO₃CaO＋CO₂↑(或MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑)　(2)Mg^2＋＋2e^－===Mg

(3)海邊牡蠣殼(貝殼)的利用、鹽酸的循環使用(答一條即可)

(4)熔融Al₂O₃和冰晶石　陽極產生的氧氣與陽極材料中的碳棒發生反應，而使陽極碳棒不斷地被消耗

【解析】

試題分析：(1)用牡蠣殼(貝殼)燒制石灰屬于分解反應，電解熔融氯化鎂屬于分解反應。

(2)電解反應中，陰極發生還原反應，電解熔融氯化鎂時陰極鎂離子得電子，生成單質鎂。

(3)在生產工藝中，能夠循環使用，對環境有利的做法都是循環經濟。該工藝中海邊貝殼的使用，屬于因地制宜、廢物利用；鹽酸的循環使用也體現了這一思想。

(4)工業冶煉鋁用的是熔融的氧化鋁和冰晶石，而不是氯化鋁；電解時陽極產生氧氣，氧氣能夠與該陽極材料碳棒反應，造成消耗，因此要定期更換。

考點：考查海水中鎂的提純的有關判斷和計算、電極反應式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，難易適中，屬于中等難度的試題。該題有利于培養學生分析問題、解決問題的能力。有利于培養學生的規范答題能力，增強學生的能源危機意識，引導學生樹立厲行節約的習慣。