25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為

A.
10¹⁰：1
B.
5×10⁹：1
C.
10⁸：1
D.
1：1

C
液的pH=11，則溶液中氫離子的濃度就是10^－¹¹mol/L。氫離子全部是水電離出的，所以由水電離出的OH^－濃度也是10^－¹¹mol/L。因此由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為10^－¹¹︰10^－³＝10⁸：1 答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H₂O?OH^-+H⁺，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述中正確的是（　　）

A．在35℃，純水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中c（H⁺）為2×10^-7 mol/L，則此時的c（OH^-）也為2×10^-7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH^-）與由水電離出的c（OH^-）之比為（　　）

A．10¹⁰：1

B．5×10⁹：1

C．10⁸：1

D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變為11．
①如果加入蒸餾水，應加

mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加

mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應加

mL．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的

（填序號），產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHCO₃ e．CH₃COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na₂CO₃，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH^-離子濃度與溶液中的H⁺離子濃度之比為

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為( )

A.10¹⁰∶1 B.5×10⁹∶1 C.10⁸∶1 D.1∶1

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H₂O OH^－＋H⁺，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14。則下列敘述中正確的是（）

A．在35℃，純水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H⁺) 為2×10^-7 mol/L，則此時的C(OH^-) 也為2×10^-7 mol/L

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25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為

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25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離的OH^-離子濃度之比為