Question

下列事實不能證明一元酸HR為弱酸的是（　　）

• A、室溫下，NaR溶液的pH大于7
• B、25℃時，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8
• C、向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
• D、濃度均為0.1mol/L的NaR溶液與HR溶液等體積混合后溶液顯酸性

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要說明HR在水溶液里部分電離就能證明HR為弱電解質，據此分析解答．

解答： 解：A．室溫下，NaR溶液的pH大于7，說明NaR為強堿弱酸鹽，所以能證明HR是一元弱酸，故A不選；
B．25℃時，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8，氫離子濃度小于0.01mol/L，所以說明HR部分電離，則說明HR為弱酸，故B不選；
C．向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明R^-抑制HR電離，所以HR為弱酸，故C不選；
D．濃度均為0.1mol/L的NaR溶液與HR溶液等體積混合后溶液顯酸性，不能說明HR部分電離，所以不能證明HR為弱酸，如鹽酸和氯化鈉混合溶液呈酸性，但HCl為強酸，故D選；
故選D．

點評：本題考查了電解質強弱判斷，明確弱電解質中關鍵詞“部分電離”是解本題關鍵，知道判斷弱酸的常用方法，題目難度不大．