Question

N₂（g）+2CO₂（g）?2NO（g）+2CO（g）△H=+746.4kJ/mol，一定條件下在恒容密閉容器中進行上述反應，達到平衡后，下列措施既能提高該反應的速率又能增大N₂的轉化率的是（　�。�

• A、加催化劑
• B、升高溫度
• C、充入N₂
• D、增大壓強

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：反應是氣體體積增大的吸熱反應，一定條件下在恒容密閉容器中進行上述反應，達到平衡后，下列措施既能提高該反應的速率又能增大N₂的轉化率，依據影響反應速率因素分析升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑都可以增大反應速率，氮氣轉化率增大，說明平衡正向進行，兩種反應物增大一種會提高另一種的轉化率．

解答： 解：N₂（g）+2CO₂（g）?2NO（g）+2CO（g）△H=+746.4kJ/mol，反應是氣體體積增大的吸熱反應，一定條件下在恒容密閉容器中進行上述反應，達到平衡后，下列措施既能提高該反應的速率又能增大N₂的轉化率；
A、加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，氮氣轉化率不變，故A錯誤；
B、升高溫度，反應速率增大，平衡正向進行，增大N₂的轉化率，故B正確；
C、充入N₂ 反應速率增大，氮氣轉化率減小，故C錯誤；
D、增大壓強，反應速率增大，平衡逆向進行，氮氣轉化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應特征和平衡移動原理的應用時解題關鍵，題目較簡單．