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【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是( )

A.裝置吸收NH3制氨水

B.裝置不需添加其它儀器就能檢驗其氣密性

C.裝置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳

D.裝置收集并吸收多余的HCl

【答案】B

【解析】

A選項，裝置吸收NH3制氨水，容易發生倒吸，故A錯誤；

B選項，裝置不需添加其它儀器就能檢驗其氣密性，當檢查時用止水夾夾住橡皮管，用漏斗向燒瓶中加蒸餾水至水不再流下，靜止觀察，分液漏斗中液面無變化，則氣密性良好，故B正確；

C選項，向石灰石中滴加稀硫酸反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行，不能用于制取二氧化碳，制取二氧化碳，是向石灰石中滴加鹽酸溶液，故C錯誤；

D選項，裝置收集并吸收多余的HCl，容易發生倒吸，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案

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（1）A溶液的作用是__________，從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因：_______。

（2）寫出制取K2FeO4的化學方程式：_______。

（3）實驗小組測定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下：

步驟1：準確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中，加入KOH溶液和過量的NaCrO2溶液充分反應；

步驟2：向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸；

步驟3：向步驟2所得溶液中滴加指示劑，用濃度為0.4000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，反應至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積為30.00 mL。已知測定過程中發生反應的離子方程式為：FeO＋CrO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－；2H＋＋2CrO＝Cr2O＋H2O；H＋＋Fe2＋＋Cr2O—Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）；

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（3）反應②的化學方程式是__________。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K=___________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。