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9．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

分析 A、過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣；
B、在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發生鈍化；
C、Al（OH）3可作和胃酸發生反應；
D、三氧化二鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體物質．

解答 解：A、過氧化鈉可以和二氧化碳水等物質反應生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；
B、在常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發生鈍化，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故B正確；
C、Al（OH）3可作和胃酸發生反應，Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑，故C正確；
D、三氧化二鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體物質，俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，四氧化三鐵是一種黑色固體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生物質的性質以及應用知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據如圖，下列判斷中正確的是（　　）
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發生反應為Zn+2e-=Zn2+
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發生反應O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑． 
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）． 
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示． 
寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化． 
已知：KKsp[BaSO4]=1×10-10，KKsp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1． 
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質說法錯誤的是（　　）
A．熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．不可用氫氧化鈣鑒別兩者
C．兩溶液堿性相同時的濃度：Na2CO3＞NaHCO3
D．與同濃度的硫酸溶液反應放出氣泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．溶液和膠體的本質區別是能否產生丁達爾現象
B．FeCl3溶液呈電中性，Fe（OH）3膠體帶正電
C．江河入海口處易形成三角洲，這與膠體的性質有關
D．膠體的分散質不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（　　）
A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，下列敘述正確的是（　　）
A．1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液導電性相同
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由鐵紅、鐵粉和氧化亞鐵組成的混合物中加入300mL1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL氣體（標準狀態），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　　）
A．混合物中鐵單質物質的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
B．往得到的溶液中加入NaOH溶液現象為白色沉淀轉化為灰綠色最后變為紅褐色
C．n（Fe）＜n（Fe2O3）
D．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應，結果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是（　　）
A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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