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2L的密閉容器中進行如下反應：N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5s內中N₂減少了0．8mol。，則該5s內NH₃的平均反應速率是（）

A．0．24 mol/（L·s） B．0．16mol/（L·s）

C．0．08 mol/（L·s） D．0．32 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）

3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L?min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為

1.5mol/L

；
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為

0.2mol/（L?min）

；
（3）化學方程式中n值為

；
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L?min ） ②v（ B ）=6mol/（ L?min ）
③v（C）=4.5mol/（ L?min ） ④v（D ）=8mol/（ L?min ）
其中反應速率最快的是

①

（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州一模）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH₃OH）-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

A．該反應的△H＜O

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300⁰C時，O-t₁min內CH₃OH的平均生成速率為

2t1

mol-L^_1 min ^-1

D．A點的反應體系從300⁰C升高到500⁰C，達到平衡時

n(H2)

n(CH2OH)

減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發生轉移，則2min內反應的速率為：v（CO）=

0.25mol/L?min

；該反應的平衡常數表達式為

c6(CO)

c2(N2)

c6(CO)

c2(N2)

．
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則

．
a．K值減小，平衡向逆反應方向移動
b．K值增大，平衡向正反應方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應方向移動
d．K值不變，平衡向正反應方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是

．
a．c（N₂ ）：c（CO）=1：3 b．3v（N₂ ）=v（CO） c．固體質量不再改變 d．氣體密度不再改變
（4）達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示．
若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時引起變化的原因可能是

升高溫度后壓縮體積增大壓強

；圖中t₆時引起變化的原因可能是

加入催化劑

．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是

t₃～t₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH₃（氣）+5O₂（氣）?4NO（氣）+6H₂O（氣），在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）

A、NO：0.001摩/升

B、H₂O：0.002摩/升

C、NH₃：0.002摩/升

D、O₂：0.002摩/升

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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂0（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了O.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　　）

A、v（NH₃）═0.04mol?L^-1?s^-1

B、v（O₂）═0.015mol?L^-1?s^-1

C、v（N₂）═0.02mol?L^-1?s^-1

D、v（H₂O）═0.02mol?L^-1?s^-1

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