Question

反應4NH₃（氣）+5O₂（氣）?4NO（氣）+6H₂O（氣），在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）

• A、NO：0.001摩/升
• B、H₂O：0.002摩/升
• C、NH₃：0.002摩/升
• D、O₂：0.002摩/升

Answer 1

分析：先根據率為v=

△c

△t

=

△n V

△t

計算出NH₃表示的化學反應速率，再利用同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數之比進行解答．

解答：解：由1分鐘后，NH₃減少了0.12摩爾，則用NH₃表示的化學反應速率為v（NH₃=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.12mol 2L

60s

=0.001mol?（L?s）^-1，
A、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（NO）=V（NH₃）=0.001 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.001摩/升，故A正確；
B、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則V（H₂O）=

6

4

V（NH₃）=0.0015 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.0015摩/升，故B錯誤；
C、因V（NH₃）=0.001mol?（L?s）^-1，所以NH₃平均每秒鐘濃度變化為0.001摩/升，故C錯誤；
D、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則V（O₂）=

5

4

V（NH₃）═0.00125 mol?（L?s）^-1，所以O₂平均每秒鐘濃度變化為0.00125摩/升，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的計算，明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率，數值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數之比．