Question

反應(yīng)4NH₃（氣）+5O₂（氣） 

4NO（氣）+6H₂O（氣）在2升的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�

A．NO：0.001摩/升	B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升	D．O2：0.00125摩/升

Answer 1

由1分鐘后，NH₃減少了0.12摩爾，則用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為V（NH₃）=

△C

△t

=

△n  V

△t

=

0.12mol  2L

60s

=0.001mol?（L?s）-1
A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（NO）=V（NH₃）=0.001 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.001摩/升，故A正確；
B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則V（H₂O）=

6

4

V（NH₃）=0.0015 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.0015摩/升，故B錯誤；
C、因V（NH₃）=0.001mol?（L?s）^-1，所以NH₃平均每秒鐘濃度變化為0.001摩/升，故C錯誤；
D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則V（O₂）=

5

4

V（NH₃）═0.00125 mol?（L?s）^-1，所以O(shè)₂平均每秒鐘濃度變化為0.00125摩/升，故D正確；
故選：AD．