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以下現象與原電池反應無關的是

[　　]

A．

黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．

生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．

鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹

D．

銀質獎牌久置后表面變暗

答案：D
解析：

黃銅(Cu－Zn合金)發生原電池反應時，Zn為負極，Cu為正極，Zn首先被氧化溶解；生鐵中含有較多的碳，比軟鐵芯在電解質溶液的作用下更容易構成原電池而被腐蝕；鐵、銅配件遇到電解質溶液時形成原電池，鐵為負極，會很快被氧化而溶解；銀質獎牌久置變暗，是由于其與硫反應生成硫化銀(黑色)，使其表面變暗，沒有發生原電池反應．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號 電極材料 電解質溶液 電流指針偏轉方向
1 Mg   Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al   Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al  石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg   Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al   Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？
不同
不同
．
（2）寫出實驗3中的電極反應式．
鋁為
負極
負極
，
2Al-6e-→2Al3+
2Al-6e-→2Al3+
；
石墨為
正極
正極
，
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？寫出電池總反應方程式
負極；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
負極；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因
Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
Al遇濃硝酸發生鈍化，發生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電子由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
．
（5）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受哪些因素的影響？

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

以下現象與原電池反應無關的是

[　　]

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：013

以下現象與原電池反應無關的是

[　　]

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下現象與原電池反應無關的是


  1. A.
    黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠
  2. B.
    生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
  3. C.
    鐵質器件附有銅質器件，在接觸處易生鐵銹
  4. D.
    銀質獎牌久置后表面變暗

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