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17．下列除雜方案設計錯誤的是（　�。�
選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法
AFeAlNaOH溶液過濾
B乙酸乙酯乙醇水水洗、分液
CCO2SO2飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣
DNH4Cl（aq）Cu2+（aq）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al與NaOH反應，而Fe不能；
B．乙醇與水互溶，水與乙酸乙酯分層；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳；
D．二者均與NaOH反應．

解答 解：A．Al與NaOH反應，而Fe不能，則反應后過濾可除雜，故A正確；
B．乙醇與水互溶，水與乙酸乙酯分層，水洗后分液可分離，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故C正確；
D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選氨水、過濾，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．將448L（標準狀況下）HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g•cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為13.9mol/L．（本題計算結果均取三位有效數字）
（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應溶解199L標準狀況下的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為bg；
④通過分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg．請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質量分數測量結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U型管中；若缺少該步驟，則Na2CO3的質量分數測量結果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（5）該樣品中Na2CO3的質量分數為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B．硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2氣體通入下列溶液中，能產生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區別溶液和膠體的方法是丁達爾效應
E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
G．為除粗鹽中的可溶性雜質，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾
H．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．
有關物質的部分性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃其它性質
SO2Cl2-54.169.1①易與水反應，產生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下與二氧化硫有關的說法中正確的是BE．
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
E．可用濃硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
（4）裝置丙所盛試劑為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸．
①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應后的產物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作說法中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85gNaCl
B．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3中是否含有FeC12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．增大反應物濃度能增大有效碰撞的幾率
B．增加壓強能增大反應物活化分子的百分數
C．增加反應物濃度能增大反應物活化分子的百分數
D．分解反應都是吸熱反應

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同步練習冊答案
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