Question

16．下列敘述正確的是（　　）

• A． 增大反應物濃度能增大有效碰撞的幾率
• B． 增加壓強能增大反應物活化分子的百分數(shù)
• C． 增加反應物濃度能增大反應物活化分子的百分數(shù)
• D． 分解反應都是吸熱反應

Answer 1

分析 活化分子發(fā)生反應生成新物質(zhì)的碰撞為有效碰撞，增大濃度、壓強，可增大單位體積活化分子數(shù)目，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子數(shù)目，進而增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A、增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，增大有效碰撞的幾率，可增大反應速率，故A正確；
B、對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，活化分子數(shù)目增大，但百分數(shù)不變，故B錯誤；
C、加濃度，反應速率加快，活化分子數(shù)目增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；
D、反應2H₂O₂=2H₂0+O₂為分解反應，該反應為放熱反應，所以分解反應不一定為吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意對活化分子的濃度以及百分數(shù)的影響．