火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質（如鋅、金和銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用的電解精煉法將粗銅提純。在電解精練時 （ ）
A．精煉時粗銅做陽極
B．精煉時粗銅接電源負極
C．雜質都將以單質形式沉積到池底
D．若純銅片增重2.56g，電路中通過電子的物質的量為0.32mol
科目：高中化學 來源： 題型：021
火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金和銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時（ ）
A.精煉時粗銅接電源負極
B.精煉時純銅做陰極
C.雜質都將以單質形式沉積到池底
D.純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.粗銅接電源負極
B.純銅作陰極
C.雜質都將以單質形式沉積到池底
D.純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.04 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解原理常應用于工業生產
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源 極，電極反應為 ；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將 （增大，不變，減少）。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應
式為 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水
加入某些試劑（現提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液來、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子，選出試劑，
按滴加的先后順序為 （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離
子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
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A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2mol NaOH
D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以
恢復到電解前的物質的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解原理常應用于工業生產
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源 極，電極反應為 ；純銅作 極，電極反應為 。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應化學方程式為 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子，添加試劑的先后順序 （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應為：
陽極 ，
陰極 。
下列說法中正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2molNaOH
D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復到電解前的物質的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）電解原理常應用于工業生產
（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源 極，電極反應為 ；純銅作 極，電極反應為 。
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應化學方程式為 ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子，添加試劑的先后順序 （填所加試劑的化學式）。
（3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水 
原理示意圖。電極反應為：
陽極 ，
陰極 。
下列說法中正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產生2mol NaOH
D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復到電解前的物質的濃度
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