Question

電解原理常應用于工業生產

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業的要求，工業上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源   極，電極反應為                        ；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將     （增大，不變，減少）。

 （2）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應

式為                                  ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水

加入某些試劑（現提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液來、BaCl₂

溶液、Ba(NO₃)₂溶液、鹽酸）除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質離子，選出試劑，

按滴加的先后順序為                               （填所加試劑的化學式）。

 （3）為了避免產物相混合發生副反應，工業上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離

子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

 

下列說法中正確的是                

   A．從E口逸出的氣體是H₂

   B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

   C．標準狀況下每生成22.4L Cl₂，便產生2mol NaOH

   D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復到電解前的物質的濃度

Answer 1

（1）正  Cu-2e^-=Cu²⁺；    陰  Cu²⁺+2e^-=Cu

（2）2NaCl+2H₂O       2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；BaCl₂，Na₂CO₃，NaOH，HCl（Na₂CO₃必須放在BaCl₂后，鹽酸須放在最后，其他順序可變）

  （3）ABC

解析:

（1）粗銅精煉時，銅失電子，作陽極，故粗銅與電源的正極相連。由于陰極只有銅

離子析出，而陽極除了銅失電子，還有鋅失電子，故溶液中銅離子濃度將少。

 （2）除雜的原則是除去原有雜質，并且不引入新雜質。要除去氯化鈉中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、

Fe³⁺、SO₄^2-等，除去Mg²⁺、Fe³⁺可以加入氫氧化鈉，二者均生成沉淀，除去SO₄^2-加入

過量的氯化鋇，不能加入Ba(NO₃)₂，否則會引入硝酸根離子，加入稍過量碳酸鈉，除

Ca²⁺和少過量的Ba²⁺，最后加入鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子。

 （3）由Na⁺移動方向判斷E為陰極，產生NaOH和H₂,A正確；據電解總反應式可知2NaOH—Cl₂，計算C正確；D項中，應通入HCl氣體，若加入鹽酸會增加水的量，故D項錯。