Question

18．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現紅色．
（1）寫出下列物質的化學式：A：Na₂O₂ DFe₃O₄
（2）按要求寫出下列反應的化學方程式：
H在潮濕空氣中變成M的實驗現象為溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學方程式可表示為：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na₂O₂，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl₂，H是Fe（OH）₂，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）₃，M與HCl反應生成W，則W是FeCl₃，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則R是Al、Q是Al₂O₃、N是NaAlO₂，據此解答．

解答 解：A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na₂O₂，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl₂，H是Fe（OH）₂，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）₃，M與HCl反應生成W，則W是FeCl₃，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則R是Al、Q是Al₂O₃、N是NaAlO₂．
（1）通過以上分析知，A是Na₂O₂，D是Fe₃O₄，故答案為：Na₂O₂；Fe₃O₄；
（2）NaOH與FeCl₂混和得到Fe（OH）₂并在潮濕空氣中變成Fe（OH）₃的過程中，可能觀察到的現象：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）B和R反應生成N的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe等元素單質化合物性質與轉化，物質的顏色及轉化關系還在特殊反應是推斷突破口，需要學生熟練掌握物質性質，題目難度中等．