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6．下列實驗操作一定要用到玻璃棒的是（　�。�
①過濾　
②蒸發　
③一定物質的量濃度溶液的配制．

A．

①②③

B．

只有①

C．

只有①②

D．

只有①③

分析過濾需要玻璃棒引流，蒸發利用玻璃棒攪拌，配制溶液轉移液體需要玻璃棒，以此來解答．

解答解：①過濾，使用玻璃棒引流；　
②蒸發，使用玻璃棒攪拌；　
③一定物質的量濃度溶液的配制，需要玻璃棒轉移液體，
故選A．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗操作為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福島核電站出現嚴重事故，由核反應堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和羅${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的關注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核內的中子數為（　�。�

A．

B．

C．

137

D．

192

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．

請回答下列問題．
（1）實驗儀器a的名稱是鐵架臺．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．；用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置為B（填字母序號）
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用裝置B（填字母序號）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到帶火星的木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A的結構簡式為

，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：消去反應．
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為

（6）寫出C與溴水反應的化學方程式

+Br₂→

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列填空（填序號）：①Cu ②蔗糖 ③氨氣 ④KCl固體 ⑤KNO₃溶液
上述物質中（1）可以導電的是①⑤
（2）屬于電解質的是④
（3）以上物質中屬于非電解質的是②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法 B．過濾法 C．結晶法 D．分液法 E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物B．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.6℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的轉化，在給定條件下均能通過一步反應實現的是（　　）

	A．	N₂$→_{放電}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	NaCl（飽和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	C．	Fe$→_{點燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃
	D．	FeS₂$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液：H⁺、S^2-、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	與鋁反應產生氫氣的溶液：K⁺、Na⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請按要求完成下列各小題：
（1）用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kj•mol^-1	a	b	c	d	e

計算上述反應的焓變△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相應字母表示）．寫出上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加壓，則平衡常數K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中，NaH₂PO₄和Na₃PO₄等物質的量混合恰好完全反應，該反應的離子方程式為H₂PO₄^-+PO₄^3-=2HPO₄^2-，
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液V_aL與P
H=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，則V_a：V_b=15：2．
（4）在25℃時，將cmol•L^-1的醋酸溶液與bmol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-2（數據順序以打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC．則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請用序號填空）

	HA	H₂B		HC
K_a	K_a1	K_a2	K_a3	K_a4
數值

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