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在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：__________________________________________。

解析：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，其水解的離子方程式為：+H2O +OH-，因此，溶液使酚酞變紅，加入BaCl2后，Ba2++BaCO3↓，由于c()減小，水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色。

答案：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去  在純堿溶液中，水解：+H2O +OH-  加入BaCl2后，發(fā)生反應(yīng)Ba2++BaCO3↓，由于c()減小，水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色
產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色
，其原因是
CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．
（以離子方程式和簡要文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
（填化學(xué)式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：
 
．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是
 
（從下面的選項中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．逐漸減小  B．逐漸增大  C．先逐漸增大，而后減小  D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
（以離子方程式和簡要文字說明）．
（4）實驗測得NaHCO3溶液的PH＞7，請分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為
 
．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是
 
．
（3）若AmBn的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是           ，其原因是(用離子方程式表示并作簡要的文字說明)：　　　　　　。

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