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在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是，其原因是(用離子方程式表示并作簡要的文字說明)：　　　　　　。

解析：此題考查水解平衡，因為在純堿溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-的平衡，顯堿性，故滴入酚酞變紅。當滴入BaCl₂溶液后，因為CO+Ba²⁺BaCO₃↓，會生成白色沉淀,使溶液中c(CO)降低,故平衡向逆反應方向移動,使c(OH^-)降低,而使堿性減弱,紅色變淺直到褪去。

答案：產生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中CO水解：CO+H₂OHCO+OH^-。加入BaCl₂后：由于c(CO)減小，水解平衡向左移動，c(OH^-)減小，酚酞褪色?

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科目：高中化學 來源： 題型：

在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現象是

產生白色沉淀，溶液由紅色變為無色

，其原因是

CO₃^2-水解呈堿性使酚酞變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-轉化為BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．

（以離子方程式和簡要文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；實驗室在配制 AlCl₃溶液時，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是

Al₂O₃

（填化學式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是

有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色

，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 溶液為NaCl，故為中性

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：

．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是

（從下面的選項中選擇），有關反應的離子方程式為

．
A．逐漸減小 B．逐漸增大 C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是

，原因是

（以離子方程式和簡要文字說明）．
（4）實驗測得NaHCO₃溶液的PH＞7，請分析導致NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，設由水電離產生的OH^-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為

．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是

．
（3）若A_mB_n的溶液為弱酸強堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是

．

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