Question

N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、在1 L 0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目為0.2N_A
• B、0.1 mol Na參加氧化還原反應，Na轉移的電子數目一定是0.1N_A
• C、電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2N_A，則陽極質量減少64克
• D、18.0g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數目減少；
B．1個鈉原子失去一個電子；
C．比銅活潑的金屬先失電子；
D．D₂O的分子量是20，1mol重水含有10N_A電子．

解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有0.2mol碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.2mol，含有CO₃^2-的數目小于0.2N_A，故A錯誤；
B．1個鈉原子失去一個電子，0.1 mol Na失去0.1N_A，故B正確；
C．電解精煉銅粗銅做陽極失電子發生氧化反應，精銅做陰極得到電子發生還原反應，若陰極得到電子數為2 N_A，陽極共失電子2 N_A，陽極電極反應由Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，所以陽極溶解減少的質量不是銅失電子溶解的質量，故C錯誤；
D．18.0g重水的物質的量小于1mol，電子數小于10N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，注意從物質的組成、結構、性質以及存在和條件和聚集狀態等角度思考，明確發生的反應是解題的關鍵．