Question

19．已知：（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.0kJ/mol
計算NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的燃燒熱（　　）

• A． 282.8 kJ/mol
• B． -282.8 kJ/mol
• C． 848.4kJ/mol
• D． -848.4 kJ/mol

Answer 1

分析 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算（1）×$\frac{3}{2}$+（2）-（3）可得到熱化學方程式，由此分析解答．

解答 解：已知：（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=+33.9kJ/mol
（3）$\frac{1}{2}$N₂ （g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.0kJ/mol
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①×$\frac{3}{2}$+②-③得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學方程式：NH₃（g）+$\frac{7}{4}$O₂（g）=NO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1 ，
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，主要是熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．