依據下列實驗現象，得出的結論正確的是 ( )
選項 | 操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉?KI溶液 | 溶液變藍 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | 將鋁片放入鹽酸中 | 產生氣泡的速率開始較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢 | H＋的濃度是影響反應速率的唯一因素 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱 | 得到藍色溶液 | 蔗糖水解產物沒有還原性或蔗糖未水解 |
D | 向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氣體中含有Cl2 |
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物大多易揮發，因此許多有機物保存時為避免揮發損失，可加一層水即“水封”，下列有機物可以用“水封法”保存的是( )
A．乙醇 B．氯仿 C．乙醛 D．乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
)鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是____________。
（2）請根據如表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6(
)和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數為______ 。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列________式發生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數，CaF2晶胞的邊長為apm，則CaF2的相對分子質量可以表示為________________(用含a的式子表示)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．3d3表示3d軌道上有3個電子
C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
D．電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數越多
B．ns能級的原子軌道圖可表示為右圖
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
25 ℃時，下列說法正確的是( )
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)
B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝＋67.0 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1
則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol－1；
（2）在3.0 L密閉容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定溫度進行反應，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表
時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數據計算0～4min內v(NO2)＝_________，該溫度下的平衡常數K＝________。
（3）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內，在不同溫度下，NO2的轉化率如圖（橫坐標為反應溫度，縱坐標為NO2轉化率/%）：
則下列敘述正確的是____________。
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B．反應速率：b點的v(逆)＞e點的v(逆)
C．平衡常數：c點＝d點
D．提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)
（4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S氣體，當吸收的H2S的物質的量與原Na2S的物質的量相等時溶液顯堿性，此時溶液中有關粒子的表達式正確的是（ ）
A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)
C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)
測得25℃時溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝________。
（5）將（1）中CH4＋2NO2CO2＋2H2O＋N2的反應設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2－；則電池的正極電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分析下列實驗操作，其中可能不能達到實驗目的的是（ ）
序號 | 實驗操作 | 實驗目的 |
① | 將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中 | 研究SO2具有漂白性 |
② | 向盛有1mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液 | 比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小 |
③ | 測定等物質的量濃度的HCl、HNO3的pH | 比較Cl、N的非金屬性強弱 |
④ | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學——選修3：物質結構與性質】
物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數目為__________________。
（4）已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是 ，FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） ；
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，則該溶液的pH約為 ；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ 。
（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3++H2O
Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 ．
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