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17．實驗測得BH3為平面三角形（鍵角均為120°），NH3為三角錐形（鍵角為107°18′），已知電子數相同的微粒具有相似的結構．由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子（CH3+），③甲基碳負離子（CH3-）的鍵角相對大小順序為（　　）
A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①═②═③

分析 根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和微粒空間構型來判斷．

解答 解：①甲基（-CH3）含有3個σ鍵，1個孤電子，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結構，由于孤電子的影響小于孤電子對，故鍵角大于107°18′小于120°；
②碳正離子（CH3+）含有3個σ鍵，沒有孤電子對，碳原子雜化方式是sp2，為平面三角形結構，鍵角為120°；
③碳負離子（CH3-）含有3個σ鍵，1對孤電子對，碳原子雜化方式是sp3，為三角錐形結構，鍵角為107°18′，
故選A．

點評 本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知葡萄糖的燃燒熱△H=-2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是（　　）
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（　　）
A．AgNO3B．Ca（OH）2C．Na2SO3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．密閉容器中反應：A2+B2?2AB，產物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（　　）
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅有多種化合物，氧化亞銅（Cu2O）、氯化亞銅（CuCl）、氯化銅（CuCl2）、CuSO4等．
完成下列計算：
（1）波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例．現配制按質量比CuSO4：CaO：H2O=1：2：200的波爾多液50Kg．
需要用CuSO4•5H2O385 g，CaO8.8mol
（2）某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質，日均產含Cu量97.5%的粗銅42t．
已知：總反應式 Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2
日均需精輝銅礦．66.5 t    日均產SO2標準狀況下體積．7.17×106 L
（3）印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應溶液中還有4.8g不溶物．計算原FeCl3溶液的物質的量濃度．
（4）制備銅的某化合物晶體．取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15mL、6.0mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反應，反應后溶液有中水54.32g，再經水浴保溫蒸發掉42g水，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體．通過計算推斷此晶體的化學式．
已知：20℃溶解度  CuC12•2H2O  73g/100g H2O     Cu（NO3）2•3H2O   125g/100g H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3•ySO3•zH2O），為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為（　　）
A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由乙酸、乙二酸和甲酸組成的混合物x g，經完全燃燒生成CO2 4.48L（標準狀況），完全中和同質量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，則x的數值可能是（　　）
A．5.40gB．6.25gC．7.85gD．8.10g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Cu（NO3）2是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料，制取Cu（NO3）2現有三種方案
①Cu與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　　）
A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
B．制取相同量的Cu（NO3）2，①產生的有毒氣體的物質的量比②多
C．從環保角度考慮，應選用方案③
D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工業用A的單質和化合物乙在高于1700K反應制備甲．已知該反應可以認為是置換反應，該反應的化學方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應生成D單質的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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