【題目】“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正立方體結構，其碳架結構如圖所示（碳、氫原子未畫出，每個折點代表一個碳原子）。請回答：
1 該“立方烷”的分子式為___________。
2 該“立方烷”的二氯取代物有__________種同分異構體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷”互為同分異構體，則該芳香烴的結構簡式為____________。
3 “立方烷”可能發(fā)生的反應或變化有___________（從A、B、C、D中選擇）。
A．可使Br2水褪色，但不反應 B．不能使Br2的CCl4溶液褪色
C．能發(fā)生取代反應 D．能發(fā)生加成反應
【答案】 C8H8 3 
BC
【解析】1根據(jù)碳四價可知，立方烷的分子式為C8H8
2立方烷的二氯代物的同分異構體有以下三種情況：兩個氯原子分別連在處于一個平面上的相鄰的兩個碳上的結構有1種，兩個氯原子分別連在處于一個平面上的對角線上的兩個碳上的結構有1種，兩個氯原子分別連在不同平面的兩個碳上（也即正方體的體對角線的兩個碳）有1種結構，故總共有3種同分異構體；立方烷的不飽和度為5，一個苯環(huán)的不飽和度為4，還剩余1個不飽和度和2個碳原子，故可形成一個碳碳雙鍵的結構，所以符合條件的一種同分異構體的結構簡式為
3立方烷常溫下為晶體，溴不能溶于其中，更不能與其發(fā)生化學反應，故溴水不會褪色，A錯誤。立方烷不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確。立方烷屬于飽和烴，在光照下可以與Cl2發(fā)生取代反應，C正確。立方烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，D錯誤。故正確的答案為BC
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【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
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【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3＋＋3NH
＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO
＋7H2O
C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O
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【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。
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【題目】對于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系中正確的是（ ）
A.含氧原子的個數(shù)比為2：3
B.含硫元素的質(zhì)量比為5：4
C.含氧元素的質(zhì)量比為6：5
D.含硫原子的個數(shù)比為1：1
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【題目】下列各組比較，不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB.堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C.氧化性：O＜FD.還原性：S2﹣＞O2﹣
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【題目】某化合物6．4g在氧氣中完全燃燒，只生成8．8g CO2和7．2 g H2O。下列說法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動
D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
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