Question

6．某學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/LCuSO₄溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，結果無紅色沉淀出現．導致該實驗失敗的原因可能是（　　）

• A． 充分加熱至沸騰
• B． 加入乙醛太少
• C． 加入NaOH溶液的量不夠
• D． 加入CuSO₄溶液的量不夠

Answer 1

分析 乙醛和新制的Cu（OH）₂反應，該反應的本質是：乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發生氧化還原反應，操作的關鍵是堿要過量，據此，即可解答．

解答 解：A．乙醛和新制的Cu（OH）₂反應：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O，充分加熱至沸騰完全滿足反應的需要，故A錯誤；
B．該反應的本質是：乙醛中的醛基具有還原性，新制的氫氧化銅具有氧化性，醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發生氧化還原反應，只要有醛基即可反應，故B錯誤；
C．n（CuSO4）=1mol/L×0.001L═0.001mol，根據反應：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2Na₂SO₄，可知：n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.002mol  n（NaOH）=0.5mol/L×V，V=4mL，應該加0.5mol/L NaOH溶液4mL，實際只加了1mL，NaOH溶液的量不夠，故C正確；
D．n（NaOH）=0.5mol/L×0.001L=0.0005mol，根據反應：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2Na₂SO₄可知：n（NaOH）=2n（CuSO4），n（CuSO4）=0.00025mol，應該加CuSO₄ 0.25mL，實際加了1mL，故CuSO₄的量是充足的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物乙醛和新制的Cu（OH）₂反應，堿要過量的條件是解答的關鍵，難度中等．