Question

下列說法正確的是（　�。�

A．NaCl晶體中含有Na⁺、Cl^-，所以NaCl晶體能導電

B．CO₂溶于水能導電，所以CO₂是電解質

C．BaSO₄難溶于水，故將BaSO₄放入水中存在電離平衡

D．Cl₂的水溶液能夠導電，但Cl₂既不是電解質也不是非電解質

Answer 1

分析：A．當含有自由移動的離子時才能導電；
B．CO₂是非電解質；
C．BaSO₄難溶于水，但為強電解質；
D．單質既不是電解質也不是非電解質．

解答：解：A．NaCl晶體中不存在自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；
B．CO₂是非電解質，溶于水能導電是由于與水反應生成碳酸的原因，故B錯誤；
C．BaSO₄難溶于水，但為強電解質，不存在電離平衡，故C錯誤；
D．Cl₂的水溶液能夠導電是由于氯氣和水反應生成HCl和HClO，二者都是電解質，但單質既不是電解質也不是非電解質，故D正確．
故選D．

點評：本題考查電解質、非電解的性質以及導電性問題，題目難度中等，注意準確把握電解質、非電解質的概念，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．