Question

常溫下，向0.1mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液（裝置如圖1），生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖2所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)的不同階段，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

• A、實(shí)驗(yàn)過程中小燈泡由亮逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮
• B、實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)生成
• C、溶液的pH值：a＜b＜c＜d
• D、小燈泡的亮度：a＞b=d＞c

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量導(dǎo)致溶液成為氫氧化鋇溶液；溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)．

解答： 解：A、從a到c的過程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中離子濃度不斷變小導(dǎo)電性也不斷變?nèi)酰�到c點(diǎn)兩物質(zhì)恰好反應(yīng)生成BaSO₄和H₂O，則小燈泡由亮逐漸變暗直至熄滅，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性又會(huì)不斷增強(qiáng)，則小燈泡又逐漸變亮，故A正確；
B、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)硫酸鋇和難電離物質(zhì)水生成，故B正確；
C、從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應(yīng)，c點(diǎn)pH=7，再到d點(diǎn)溶液顯堿性pH大于7，則溶液的pH值：a＜b＜c＜d，故C正確；
D、小燈泡的亮度與溶液的導(dǎo)電能力有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，小燈泡越亮，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導(dǎo)電能力大小順序是a＞b＞d＞c，則小燈泡的亮度：a＞b＞d＞c，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題是一道化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是把化學(xué)反應(yīng)與圖象的情況結(jié)合起來，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的好題，注意根據(jù)離子濃度確定導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，題目難度中等．