Question

已知有以下反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃  ③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、還原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
• B、氧化性：I₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞Cl₂
• C、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄
• D、還原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過(guò)氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，通過(guò)還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答．

解答：解：①反應(yīng)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂，還原劑為KI，還原產(chǎn)物FeCl₂，還原性I^-＞Fe²⁺；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，還原劑為FeCl₂，還原產(chǎn)物為FeCl₃，還原性Fe²⁺＞Cl^-，
③I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化劑為I₂，氧化產(chǎn)物為H₂SO₄，所以氧化性I₂＞H₂SO₄，還原劑是SO₂，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO₂＞I^-，
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，還原性SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較，并利用性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，難度較大．