Question

9．置換反應的通式可表示為：

請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）若過量的單質甲與化合物A發生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe．除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是氫氧化鈉溶液；
（3）若單質甲是一種常見的金屬單質，化合物B是一種磁性黑色晶體，寫出用單質乙做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物時的負極反應式2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）若甲為黃綠色氣體，應為Cl₂，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為I₂，該反應可以是氯氣與KI的反應；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉反應反應，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應；
（3）單質甲是一種常見的金屬單質，化合物B是一種磁性黑色晶體，則甲為Fe、A為H₂O、B為Fe₃O₄、乙為
H₂，氫氣做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物，負極發生氧化反應，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳．

解答 解：（1）若甲為黃綠色氣體，應為Cl₂，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為I₂，該反應可以是氯氣與KI的反應，反應離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉反應反應，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）單質甲是一種常見的金屬單質，化合物B是一種磁性黑色晶體，則甲為Fe、A為H₂O、B為Fe₃O₄、乙為H₂，氫氣做堿性（KOH溶液）燃料電池反應物，負極發生氧化反應，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：2H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，該反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等，注意鋁熱反應、鎂在二氧化碳中的燃燒反應，在無機推斷中經常考查．