Question

如圖表示373K時，反應A（g）?2B（g）在前1 10s內的反應進程（將該反應看作勻速進行的）

溫度T（K）	273K	323K	373K
平衡常數	0.005	0.022	0.36

（1）此反應的平衡常數的表達式K=

 

．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）升高溫度，B的轉化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應速率

 

．
（4）373K時，在一密閉容器中，將A氣體放入進行反應，據圖判斷，80-90s內反應向哪個方向移動

 

（填“向左”、“向右”、“不移動”），90s時曲線變化的原因是（用文字表達）

 

，反應進行到70s時，改變的條件可能是（填編號）

 

A、加入催化劑     B、擴大容器體積   C、升高溫度   D、增大A的濃度．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據化學方程式和平衡常數概念書寫表達式；
（2）依據圖標數據分析，隨溫度升高平衡常數增大，正反應方向進行為吸熱反應；
（3）反應為吸熱反應，升溫平衡正向進行，反應速率增大；
（4）依據圖象分析可知，80s-90s是A、B濃度不變的過程，平衡不動；90s時，圖中線條變化B濃度增大，A濃度突然增大后，B此時濃度不變，隨反應進行A的濃度減少，說明平衡正向進行；70s時，圖中線條發生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，說明是增大容器體積；

解答： 解：（1）化學方程式為：A（g）═2B（g），依據平衡常數概念書寫表達式K=

c2(B)

c(A)

；故答案為：

c2(B)

c(A)

；
（2）依據圖標數據分析，隨溫度升高平衡常數增大，正反應方向進行為吸熱反應，逆反應為放熱反應；故答案為：放熱；
（3）上述分析判斷此反應為吸熱反應，平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，B的轉化率減��；升高溫度，增大反應速率，B的反應速率增大；故答案為：減小，增大；
（4）圖象分析可知，80s-90s是A、B濃度不變的過程，平衡不動；90s時，圖中線條變化B濃度增大，A濃度突然增大后，B此時濃度不變，說明改變的條件是增大A的濃度，隨反應進行A的濃度減少，說明平衡正向進行；70s時，圖中線條發生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，說明是增大容器體積，隨壓強減小，平衡正向進行，AB反應速率減小，最后達到新的平衡狀態；
A．加入催化劑加快反應速率，不改變平衡狀態，故A錯誤；     
B．擴大容器體積，AB濃度減小，平衡正向進行，符合題意，故B正確；  
C．反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向進行，速率變化不符合，故C錯誤；
D．70s時，圖中線條發生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，增大A的濃度不符合圖象變化，故D錯誤；
故答案為：不移動；增大A的濃度；B；

點評：本題考查了化學平衡影響因素，平衡常數計算分析，平衡標志的分析判斷，掌握圖象分析方法和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．