Question

乙醇是日常生活中最常見的有機物之一，乙醇的一種工業(yè)制法如下：乙烯+A

固體催化劑

CH₃CH₂OH
請回答下列問題：
（1）反應物乙烯的電子式為

 

；已知該反應中原子利用率為100%，符合綠色化學思想，則反應物A的化學式為

 

．
（2）工業(yè)上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對設備的影響和產(chǎn)品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點是

 

．
（3）乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生反應生成一種有香味的物質(zhì)，該反應的化學方程式為

 

，該反應是可逆反應，請說出提高反應物轉(zhuǎn)化率的一種方法：

 

．
（4）固體酒精是一種便攜的燃料，其一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)--“膠凍”，酒精填充其中，點燃膠狀物時，酒精便燃燒起來．該過程說明醋酸鈣在酒精中的溶解度

 

（填“＞”或“＜”）醋酸鈣在水中的溶解度．

Answer 1

考點：乙醇的化學性質(zhì)

專題：有機化學基礎

分析：（1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴；根據(jù)乙烯和乙醇的分子式進行判斷；
（2）硫酸具有強腐蝕性，會腐蝕設備；產(chǎn)品難于分離；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；降低生成物濃度有利于平衡正向移動；
（4）根據(jù)飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出進行判斷．

解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為：，
乙烯為C₂H₄，乙醇為C₂H₆O，原子利用率為100%，則反應物A的化學式為H₂O，

故答案為：；H₂O；
（2）硫酸具有強腐蝕性，會腐蝕設備；產(chǎn)品難于分離，
故答案為：硫酸具有強腐蝕性，會腐蝕設備；產(chǎn)品難于分離；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
降低生成物濃度有利于平衡正向移動；
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，將乙酸乙酯蒸出；
（4）將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，說明醋酸鈣在酒精中的溶解度 小于醋酸鈣在水中的溶解度，
故答案為：＜．

點評：本題考查電子數(shù)的書寫、綠色化學、硫酸的性質(zhì)、化學反應方程式的書寫、溶解度等，知識點較多，難度中等．